Содержание
- Описание
- Всегда в наличии по выгодным ценам
- ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ сусп. д/внутр. прим. мятная 150мл
- ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ сусп. д/внутр. прим. мятная пак. 10мл №12
- ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ таблетки жевательные мятные №12
- ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ таблетки жевательные мятные №24
- ГЕВИСКОН суспензия для приема внутрь мятная 150мл
- ГЕВИСКОН суспензия для приема внутрь мятная 300мл
- ГЕВИСКОН таблетки жевательные мятные 250мг №12
- ГЕВИСКОН таблетки жевательные мятные 250мг №24
- ГЕВИСКОН таблетки жев. мятные 250мг №48
- ГЕВИСКОН ФОРТЕ сусп. орал. д/беременных мятная 10мл №12
- ГЕВИСКОН ФОРТЕ сусп. орал. д/беременных мятная 150мл
Скачиваний: 47 Добавлен: 31.05.2015 Размер: 61.95 Кб Скачать ☆
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
«Пермская государственная фармацевтическая академия
Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию
Российской Федерации»
кафедра аналитической химии
Курсовая работа:
Карбонат натрия.
Выполнила:
студентка 26 группы
Лекомцева Вероника
Проверила:
Шурова
Лидия Андреевна
Пермь, 2010
Содержание.
-
Карбонат натрия (описание вещества) 3
-
Способы получения 4
-
Качественный анализ 5
-
Аналитические реакции катиона натрия 5
-
Аналитические реакции карбонат иона 6
-
-
Количественный анализ 8
-
Кислотно-основное титрование в водных растворах 8
-
-
Инструментальный анализ 9
-
Потенциометрический метод 9
-
-
Практическое применение карбоната натрия 10
-
Список использованной литературы 11
2
-
Карбонат натрия.
Формула соединения:
Na2CO3.
Химическое название:
Карбонат натрия. Кальцинированная сода.
СОДА – техническое название карбонатов натрия. Na2CO3 – это нормальный карбонат или кальцинированная (безводная) сода.
Na2CO3 – бесцветные кристаллы, с растворимостью в 100 г. воды, при температуре 20ºС равна – 14,9 г. Водные растворы имеют щелочную реакцию.
Природные источники незначительны (минералы: натрон, термонатрит, трона).
3
-
Получение:
Карбонат натрия получают главным образом насыщением аммиаком и углекислым газом раствора хлорида натрия и дальнейшим нагреванием до 140º – 160º С , а также из нефелина.
4
-
Качественный анализ.
Качественный анализ – это установление подлинности неорганических веществ, основанное на обнаружении с помощью аналитических реакций катионов и анионов, образующих молекулу вещества.
3.1. Реакции на определение катиона натрия.
-
Реакция с ацетатом диксоуран (VI) цинка Zn(UO2)3(CH3COO)3 c образованием жёлтого кристаллического осадка или жёлтых кристаллов тетра- и октаэдрической формы, нерастворимых в уксусной кислоте. Для повышения чувствительности реакции, следует нагреть исследуемую смесь на предметном стекле:
NaNO2 + Zn(UO2)3(CH3COO)3 +CH3COOH + 9H2O →
→NaZn(UO2)3(CH3COO)9 x 9H2O↓ + HNO2
Избыток ионов калия, катионы тяжёлых металлов (Hg2+, Sn2+, Bi3+, Fe3+ и др.). Реакция используется как дробная, после удаления мешающих ионов.
-
Окрашивание бесцветного пламени горелки в жёлтый цвет.
-
Реакция с пикриновой кислотой, с образованием кристаллов пикрата натрия жёлтого цвета игольчатой формы, исходящие из одной точки:
Реакция используется как дробная только в отсутствии мешающих ионов (K+, NH4+, Ag+).
5
-
Реакция с гексагидроксостибатом (V) калия K[Sb(OH)6] с образованием белого кристаллического осадка, растворимого в щелочах:
NaNO2 + K[Sb(OH)6] → Na[Sb(OH)6]↓ + KNO2
Условия проведения реакции:
-
Достаточная концентрация Na+;
-
Нейтральная реакция раствора;
-
Проведение реакции на холоде;
-
Потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки.
Мешающие ионы: NH4+, Mg2+ и др.
В кислой среде реагент разрушается с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbO3:
K[Sb(OH)6] + HCl → KCl + H3SbO4 + 2H2O
H3SbO4 → HSbO3↓ + H2O.
-
Реакции на определение карбонат иона.
-
Количественный анализ.
4.1. Кислотно-основное титрование в водных растворах.
Стандартизация 0,1 М раствора серной кислоты
по точной навеске карбоната натрия (способ отдельных навесок).
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O
М (Na2CO3) = 105,99 г/моль
Методика: 0,05-0,07 г (точная навеска) карбоната натрия количественно переносят в колбу для титрования, растворяют в 25 см3 дистиллированной воды, прибавляют 2-3 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,1 М раствором серной кислоты до перехода жёлтой окраски в розовато-оранжевую.
Поправочный коэффициент раствора серной кислоты рассчитывают по формуле:
-
Инструментальный анализ.
5.1. Потенциометрический метод.
Потенциометрический метод анализа основан на использовании зависимости электродвижущей силы (ЭДС) электрохимической ячейки от концентрации анализируемого вещества в растворе.
Потенциометрическое определение гидроксида и карбоната натрия
при совместном присутствии.
Определение компонентов смеси в растворе основано да дифференцированном титровании их раствором хлороводородной кислоты с фиксированием двух точек эквивалентности по резкому скачку потенциала. В качестве индикаторного используют стеклянный электрод, электрод сравнения – хлорсеребряный. В растворе смеси гидроксида и карбоната натрия одновременно могут находиться ионы Na+, OH–, HCO3–, CO32-:
NaOH → Na+ + OH–
Na2CO3 → 2 Na+ + CO32-
CO32- + H2O ↔ HCO3– + OH–
HCO3– + H2O ↔ H2CO3 + OH–
В присутствии гидроксида натрия подавляется гидролиз карбоната натрия, поэтому при титровании смеси этих соединений кислотой сначала оттитровывается гидроксид натрия. По мере уменьшения содержания щёлочи в растворе, происходит гидролиз карбоната натрия по первой ступени и его взаимодействие с титрантом.
При этом гидролиз карбоната натрия на второй ступени и титрование продуктов гидролиза не происходят, так как константы ионизации соответствующих оснований отличаются на четыре порядка:
При этом наблюдается первый скачок титрования (рН 8,3):
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3
Затем титруется гидрокарбонат натрия, наблюдается второй скачок титрования (рН 3,8):
NaHCO3 + HCl → NaCl + СО2 + H2O
М NaOH = 40,00 г/моль
М Na2CO3 = 105,99 г/моль
Методика: 2-4 см3 анализируемого раствора помещают в стакан, вместимостью 50 см3 с магнитным стержнем, добавляют дистиллированную воду до объёма.
Бюретку заполняют 0,1 моль/дм3 раствором хлороводородной кислоты, закрепляют штатив. Стакан с анализируемым раствором устанавливают на столик электромагнитной мешалки, погружают в раствор электроды и приступают к титрованию. Проводят ориентировочное и точное титрования согласно общим указаниям, фиксируя два скачка титрования по резкому изменению потенциала. Результаты измерений заносят в таблицы.
По интегральному или дифференциальным графикам находят:
-
V1 – объём титранта, соответствующий первому скачку титрования, прореагирующий со всей щёлочью и ½ количества карбоната натрия до NaHCO3;
-
Vобщ – объём титранта, соответствующий второму скачку титрования, прореагировавший со щёлочью и карбонатом натрия.
По результатам титрования рассчитывают:
V2 = Vобщ – V1 – объём титранта, израсходованный на титрование
½ Na2CO3 до NaHCO3;
V3 = 2 V2 = 2(Vобщ – V1) – объём титранта, израсходованный
на титрование всего Na2CO3;
V4 = (V1 – V2) – объём титранта, израсходованный на титрование NaOH.
Затем рассчитывают Q и ω%.
-
Практическое применение.
Применяют в стекольной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности; для очистки нефти и др.
-
Список литературы.
-
Лурье Ю.Ю. «Справочник по аналитической химии», Москва, 1979;
-
Методическое пособие по аналитической химии. «Инструментальные методы анализа», Пермь, 2004;
-
Методическое пособие по аналитической химии. «Качественный химический анализ», Пермь, 2003;
-
Методическое пособие по аналитической химии. «Количественный химический анализ», Пермь, 2004;
-
«Новая иллюстрированная энциклопедия», том № 8, 12, 17. Москва,
ООО «Мир книги», 2001;
-
Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник», Ленинград, Химия, 1977;
-
Харитонов Ю.Я. «Аналитическая химия», в 2х книгах, Москва, 2001.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
- # 31.05.20152.5 Mб24Информатика.pdf
- # 31.05.201587.04 Кб52Иодид натрия.doc
- # 26.03.20164.75 Mб117ИСКУССТВЕННЫЙ ИНТЕЛЛЕКТ В РОБОТОТЕХНИКЕ.pdf
- # 26.03.20163.98 Mб14калаш.doc
- # 31.05.2015551.99 Кб49Камни в ведической астрологии.rtf
- # 31.05.201561.95 Кб47Карбонат натрия.doc
- # 31.05.201573.22 Кб9Ключи к тестам Элементы.doc
- # 31.05.201537.17 Кб12контрольная .docx
- # 28.09.2019233.47 Кб1Копия ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ФАРМАКОГНОЗИИ-ПГФА-20…doc
- # 31.05.201516.92 Mб34Котлер – Маректиг от А до Я.pdf
- # 26.03.2016887.81 Кб29Краткий курс лекций по экономике.doc
Описание
Эмпирическая формула Na2CO3·1,5H2O2 | Молярная масса 157,0 г/моль |
№ CAS: 15630-89-4 | |
Синонимы: натрия карбоната пероксигидрат, гидропероксосольват карбоната натрия. | |
Область применения: Применяется в основном в качестве отбеливателя в составе синтетических моющих средств. Известен под коммерческим названием – “персоль”. Также используется в текстильной и химической промышлености для окисления красителей и расшлихтовки тканей; как дезинфицирующее, бактерицидное и деконтаминирующее средство. | |
Технические характеристики: | |
Наименование показателя | Норма |
Внешний вид (при температуре 20 °С) | Бесцветные кристаллы. |
Растворимость | Хорошо растворим в воде. |
Температура плавления, °С | 140 с разл. |
Массовая доля активного кислорода, % | ≥12 |
Насыпная плотность, г/см3 | 1,15-1,25 |
Упаковка и хранение: Полиэтиленовые мешки весом 25/50 кг. Допускается по согласованию с потребителем упаковка в другие типы тары. Хранить в плотно закрытой упаковке в прохладных сухих хорошо вентилируемых складских помещениях отдельно от легковоспламеняющихся веществ при температуре не выше 35°С. | |
Транспортировка: Перкарбонат натрия транспортируется в крытых транспортных средствах всеми видами транспорта, в соответствии с правилами перевозки. |
Химическая формула: Na2CO3
Международное название: Sodium carbonate anhydrous
CAS No: CAS 497-19-8
Квалификация: “ч” и Пищ.
Внешний вид: белый порошок без запаха
Фасовка: мешки, 25 кг
Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении
Сделать заказ
Синонимы: Натрий карбонат, натрий углекислый безводный, карбонат натрия
Спецификация 1 | пр-во Китай (Пищ.) |
---|---|
Основное вещество, Na2CO3, не менее | 99,5 % |
Содержание хлоридов (NaСl), не более | 0,48 % |
Содержание серы в пересчете на(SO4), не более | 0,01 % |
Содержание железа (Fe2O3), не более | 0,0008 % |
Нерастворимых в воде веществ, не более | 0,008 % |
Спецификация 2 | пр-во ЕС «ч» |
Основное вещество, Na2CO3, не менее | 99,8 % |
Содержание железа (Fe2O3), не более | 0,0006 % |
Содержание хлоридов (NaСl), не более | 0,10 % |
Нерастворимых в воде веществ, не более | 0,01 % |
Потери при высушивании, не более | 0,09 % |
Натрий углекислый безводный, его также называют Натрий карбонат — это химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты. Натрий карбонат представляет собой белый порошок без запаха. Растворимость: 12 г в 100 мл воды при 10°С. Раствор имеет щелочную реакцию. 1 часть безводной соды может быть заменена 2,7 части кристаллической. Общее название технических натриевых солей угольной кислоты — Сода. Название «сода» происходит от растения солянка содоносная (лат. Salsola soda), из золы которого её добывали. В природе Натрий карбонат встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов: нахколит NaHCO3 трона Na2CO3·NaHCO3·2H2O натрит (сода) Na2CO3·10H2O термонатрит Na2CO3·Н2O. Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии.Получение До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений. Сегодня существует множество способов получения соды — метод Леблана, аммиачный способо (метод Сольве), метод Хоу. В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 %.
Применение Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении, производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Натрий карбонат применяется для смягчения воды паровых котлов и устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4. В пищевой промышленности Натрий углекислый безводный используется в качестве регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию. Натрий карбонат в пищевой промышленности зарегистрирован как пищевая добавка Е500.
Всегда в наличии по выгодным ценам
В нашем ассортименте всегда в наличии на складе позиции по выгодной цене: Лимонная кислота,Молочная кислота ,Сорбиновая кислота ,Калий сорбиновокислый (сорбат),Аскорбиновая кислота,Кальций лимоннокислый (цитрат),Натрий бензойнокислый (бензоат) и многое др. Для покупки этой и другой химической продукции и пищевых добавок в Москве или Санкт-Петербурге, звоните нам!
в Москве: +7 (495) 787-01-37+7 (495) 787-43-51
в Санкт- Петербурге: +7 (812) 309-38-06
Мы будем рады вашей критике, вопросам и пожеланиям
Заполните форму обратной связи
Нажимая кнопку «Отправить», вы принимаете условия политики конфиденциальности и пользовательского соглашения. +7 (8722) 56-66-10 круглосуточно, без выходных +7 (8722) 56-66-10 круглосуточно, без выходных
ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ сусп. д/внутр. прим. мятная 150мл
Суспензия Артикул – 85272 ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ сусп. д/внутр. прим. мятная 150мл Суспензия Наличие в аптеках и на складе:
на Энгельса | 1 шт. |
от 219 ₽
ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ сусп. д/внутр. прим. мятная пак. 10мл №12
Суспензия – 12 шт. Артикул – 92215 ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ сусп. д/внутр. прим. мятная пак. 10мл №12 Суспензия – 12 шт. Наличие в аптеках и на складе:
на Петра I | много |
от 362 ₽
ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ таблетки жевательные мятные №12
Таблетки – 12 шт. Артикул – 1012003 ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ таблетки жевательные мятные №12 Таблетки – 12 шт. Наличие в аптеках и на складе:
на Амет-Хана Султана | 1 шт. |
на Петра I | 2 шт. |
на Айвазовского | 1 шт. |
от 162 ₽
ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ таблетки жевательные мятные №24
Таблетки – 24 шт. Артикул – 1011827 ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ таблетки жевательные мятные №24 Таблетки – 24 шт. Наличие в аптеках и на складе:
на Петра I | 2 шт. |
на Айвазовского | 1 шт. |
от 309 ₽
ГЕВИСКОН суспензия для приема внутрь мятная 150мл
Суспензия Артикул – 21607 ГЕВИСКОН суспензия для приема внутрь мятная 150мл Суспензия Наличие в аптеках и на складе:
на Айвазовского | 7 шт. |
на Энгельса | 10 шт. |
на Амет-Хана Султана | 1 шт. |
на Петра I | 1 шт. |
от 217 ₽
ГЕВИСКОН суспензия для приема внутрь мятная 300мл
Суспензия Артикул – 21609 ГЕВИСКОН суспензия для приема внутрь мятная 300мл Суспензия Наличие в аптеках и на складе:
на Энгельса | 2 шт. |
на Петра I | 1 шт. |
на Амет-Хана Султана | 1 шт. |
от 347 ₽ 250МГ
ГЕВИСКОН таблетки жевательные мятные 250мг №12
Таблетки – 12 шт. Артикул – 1010992 ГЕВИСКОН таблетки жевательные мятные 250мг №12 250МГ Таблетки – 12 шт. Наличие в аптеках и на складе:
на Петра I | 2 шт. |
на Айвазовского | 3 шт. |
на Энгельса | 6 шт. |
Склад | много |
от 182 ₽ 250МГ
ГЕВИСКОН таблетки жевательные мятные 250мг №24
Таблетки – 24 шт. Артикул – 1011828 ГЕВИСКОН таблетки жевательные мятные 250мг №24 250МГ Таблетки – 24 шт. Наличие в аптеках и на складе:
на Энгельса | 1 шт. |
на Петра I | 1 шт. |
от 213 ₽
ГЕВИСКОН таблетки жев. мятные 250мг №48
Таблетки – 48 шт. Артикул – 1031623 ГЕВИСКОН таблетки жев. мятные 250мг №48 Таблетки – 48 шт. Наличие в аптеках и на складе:
на Айвазовского | 2 шт. |
от 401 ₽
ГЕВИСКОН ФОРТЕ сусп. орал. д/беременных мятная 10мл №12
Суспензия – 12 шт. Артикул – 118987 ГЕВИСКОН ФОРТЕ сусп. орал. д/беременных мятная 10мл №12 Суспензия – 12 шт. Наличие в аптеках и на складе:
на Петра I | 1 шт. |
от 331 ₽
ГЕВИСКОН ФОРТЕ сусп. орал. д/беременных мятная 150мл
Суспензия Артикул – 21610 ГЕВИСКОН ФОРТЕ сусп. орал. д/беременных мятная 150мл Суспензия Наличие в аптеках и на складе:
на Айвазовского | 2 шт. |
на Энгельса | 4 шт. |
на Петра I | 2 шт. |
на Амет-Хана Султана | 3 шт. |
Склад | 4 шт. |
от 295 ₽ –>–> –>–>Содержание–> –> –>
- На главную
- Фразеологизмы и крылатые слова
- Афоризмы и цитаты, пословицы и поговорки
- БОЛЬШАЯ почемучка
- Интересное обо всем
- Правовой ликбез
–> –> –> –> –> –> –> –> –> –> –> –>–>Форма входа–> –> –> –>–>Население–> –> Вступайте в нашу группу Вконтакте! 🙂–> –>–>Меню–> –>
–>
- Играть! Интересные игры!
- Интересные сайты
- Психологические тесты
- Заработок в Интернете
- Карта сайта
- Страница поиска
- Бинарные опционы: прибыльная торговая стратегия
–> –> –> –> –> –>–>ПОИСК–> –> –> –> –> –> –> –>–>Опросник–> –>
–> –>
ли со статьей или есть что добавить?