Формула Карбоната натрия структурная химическая

Скачиваний: 47 Добавлен: 31.05.2015 Размер: 61.95 Кб Скачать ☆

Государственное образовательное учреждение

Высшего профессионального образования

«Пермская государственная фармацевтическая академия

Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию

Российской Федерации»

кафедра аналитической химии

Курсовая работа:

Карбонат натрия.

Выполнила:

студентка 26 группы

Лекомцева Вероника

Проверила:

Шурова

Лидия Андреевна

Пермь, 2010

Содержание.

1. Карбонат натрия (описание вещества) 3

2. Способы получения 4

3. Качественный анализ 5

   1. Аналитические реакции катиона натрия 5

   2. Аналитические реакции карбонат иона 6

4. Количественный анализ 8

   1. Кислотно-основное титрование в водных растворах 8

5. Инструментальный анализ 9

   1. Потенциометрический метод 9

6. Практическое применение карбоната натрия 10

7. Список использованной литературы 11

2

1. Карбонат натрия.

Формула соединения:

Na₂CO₃.

Химическое название:

Карбонат натрия. Кальцинированная сода.

СОДА – техническое название карбонатов натрия. Na₂CO₃ – это нормальный карбонат или кальцинированная (безводная) сода.

Na₂CO₃ – бесцветные кристаллы, с растворимостью в 100 г. воды, при температуре 20ºС равна – 14,9 г. Водные растворы имеют щелочную реакцию.

Природные источники незначительны (минералы: натрон, термонатрит, трона).

3

1. Получение:

Карбонат натрия получают главным образом насыщением аммиаком и углекислым газом раствора хлорида натрия и дальнейшим нагреванием до 140º – 160º С , а также из нефелина.

4

1. Качественный анализ.

Качественный анализ – это установление подлинности неорганических веществ, основанное на обнаружении с помощью аналитических реакций катионов и анионов, образующих молекулу вещества.

3.1. Реакции на определение катиона натрия.

1. Реакция с ацетатом диксоуран (VI) цинка Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₃ c образованием жёлтого кристаллического осадка или жёлтых кристаллов тетра- и октаэдрической формы, нерастворимых в уксусной кислоте. Для повышения чувствительности реакции, следует нагреть исследуемую смесь на предметном стекле:

NaNO₂ + Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₃ +CH₃COOH + 9H₂O →

→NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉ x 9H₂O↓ + HNO₂

Избыток ионов калия, катионы тяжёлых металлов (Hg²⁺, Sn²⁺, Bi³⁺, Fe³⁺ и др.). Реакция используется как дробная, после удаления мешающих ионов.

1. Окрашивание бесцветного пламени горелки в жёлтый цвет.

2. Реакция с пикриновой кислотой, с образованием кристаллов пикрата натрия жёлтого цвета игольчатой формы, исходящие из одной точки:

Реакция используется как дробная только в отсутствии мешающих ионов (K⁺, NH⁴⁺, Ag⁺).

5

1. Реакция с гексагидроксостибатом (V) калия K[Sb(OH)₆] с образованием белого кристаллического осадка, растворимого в щелочах:

NaNO₂ + K[Sb(OH)₆] → Na[Sb(OH)₆]↓ + KNO₂

Условия проведения реакции:

• Достаточная концентрация Na⁺;

• Нейтральная реакция раствора;

• Проведение реакции на холоде;

• Потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки.

Мешающие ионы: NH⁴⁺, Mg²⁺ и др.

В кислой среде реагент разрушается с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbO₃:

K[Sb(OH)₆] + HCl → KCl + H₃SbO₄ + 2H₂O

H₃SbO₄ → HSbO₃↓ + H₂O.

1. Реакции на определение карбонат иона.

1. Количественный анализ.

4.1. Кислотно-основное титрование в водных растворах.

Стандартизация 0,1 М раствора серной кислоты

по точной навеске карбоната натрия (способ отдельных навесок).

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

М (Na₂CO₃) = 105,99 г/моль

Методика: 0,05-0,07 г (точная навеска) карбоната натрия количественно переносят в колбу для титрования, растворяют в 25 см³ дистиллированной воды, прибавляют 2-3 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,1 М раствором серной кислоты до перехода жёлтой окраски в розовато-оранжевую.

Поправочный коэффициент раствора серной кислоты рассчитывают по формуле:

1. Инструментальный анализ.

5.1. Потенциометрический метод.

Потенциометрический метод анализа основан на использовании зависимости электродвижущей силы (ЭДС) электрохимической ячейки от концентрации анализируемого вещества в растворе.

Потенциометрическое определение гидроксида и карбоната натрия

при совместном присутствии.

Определение компонентов смеси в растворе основано да дифференцированном титровании их раствором хлороводородной кислоты с фиксированием двух точек эквивалентности по резкому скачку потенциала. В качестве индикаторного используют стеклянный электрод, электрод сравнения – хлорсеребряный. В растворе смеси гидроксида и карбоната натрия одновременно могут находиться ионы Na⁺, OH^–, HCO₃^–, CO₃^2-:

NaOH → Na⁺ + OH^–

Na₂CO₃ → 2 Na⁺ + CO₃^2-

CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^– + OH^–

HCO₃^– + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^–

В присутствии гидроксида натрия подавляется гидролиз карбоната натрия, поэтому при титровании смеси этих соединений кислотой сначала оттитровывается гидроксид натрия. По мере уменьшения содержания щёлочи в растворе, происходит гидролиз карбоната натрия по первой ступени и его взаимодействие с титрантом.

При этом гидролиз карбоната натрия на второй ступени и титрование продуктов гидролиза не происходят, так как константы ионизации соответствующих оснований отличаются на четыре порядка:

При этом наблюдается первый скачок титрования (рН 8,3):

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + NaHCO₃

Затем титруется гидрокарбонат натрия, наблюдается второй скачок титрования (рН 3,8):

NaHCO₃ + HCl → NaCl + СО₂ + H₂O

М NaOH = 40,00 г/моль

М Na₂CO₃ = 105,99 г/моль

Методика: 2-4 см³ анализируемого раствора помещают в стакан, вместимостью 50 см³ с магнитным стержнем, добавляют дистиллированную воду до объёма.

Бюретку заполняют 0,1 моль/дм³ раствором хлороводородной кислоты, закрепляют штатив. Стакан с анализируемым раствором устанавливают на столик электромагнитной мешалки, погружают в раствор электроды и приступают к титрованию. Проводят ориентировочное и точное титрования согласно общим указаниям, фиксируя два скачка титрования по резкому изменению потенциала. Результаты измерений заносят в таблицы.

По интегральному или дифференциальным графикам находят:

1. V₁ – объём титранта, соответствующий первому скачку титрования, прореагирующий со всей щёлочью и ½ количества карбоната натрия до NaHCO₃;

2. V_общ – объём титранта, соответствующий второму скачку титрования, прореагировавший со щёлочью и карбонатом натрия.

По результатам титрования рассчитывают:

V₂ = V_общ – V₁ – объём титранта, израсходованный на титрование

½ Na₂CO₃ до NaHCO₃;

V₃ = 2 V₂ = 2(V_общ – V₁) – объём титранта, израсходованный

на титрование всего Na₂CO₃;

V₄ = (V₁ – V₂) – объём титранта, израсходованный на титрование NaOH.

Затем рассчитывают Q и ω%.

1. Практическое применение.

Применяют в стекольной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности; для очистки нефти и др.

1. Список литературы.

1. Лурье Ю.Ю. «Справочник по аналитической химии», Москва, 1979;

2. Методическое пособие по аналитической химии. «Инструментальные методы анализа», Пермь, 2004;

3. Методическое пособие по аналитической химии. «Качественный химический анализ», Пермь, 2003;

4. Методическое пособие по аналитической химии. «Количественный химический анализ», Пермь, 2004;

5. «Новая иллюстрированная энциклопедия», том № 8, 12, 17. Москва,

ООО «Мир книги», 2001;

1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник», Ленинград, Химия, 1977;

2. Харитонов Ю.Я. «Аналитическая химия», в 2^х книгах, Москва, 2001.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• # 31.05.20152.5 Mб24Информатика.pdf
• # 31.05.201587.04 Кб52Иодид натрия.doc
• # 26.03.20164.75 Mб117ИСКУССТВЕННЫЙ ИНТЕЛЛЕКТ В РОБОТОТЕХНИКЕ.pdf
• # 26.03.20163.98 Mб14калаш.doc
• # 31.05.2015551.99 Кб49Камни в ведической астрологии.rtf
• # 31.05.201561.95 Кб47Карбонат натрия.doc
• # 31.05.201573.22 Кб9Ключи к тестам Элементы.doc
• # 31.05.201537.17 Кб12контрольная .docx
• # 28.09.2019233.47 Кб1Копия ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ФАРМАКОГНОЗИИ-ПГФА-20…doc
• # 31.05.201516.92 Mб34Котлер – Маректиг от А до Я.pdf
• # 26.03.2016887.81 Кб29Краткий курс лекций по экономике.doc

Описание

Эмпирическая формула Na2CO3·1,5H2O2	Молярная масса 157,0 г/моль
№ CAS: 15630-89-4
Синонимы: натрия карбоната пероксигидрат, гидропероксосольват карбоната натрия.
Область применения: Применяется в основном в качестве отбеливателя в составе синтетических моющих средств. Известен под коммерческим названием – “персоль”. Также используется в текстильной и химической промышлености для окисления красителей и расшлихтовки тканей; как дезинфицирующее, бактерицидное и деконтаминирующее средство.
Технические характеристики:
Наименование показателя	Норма
Внешний вид (при температуре 20 °С)	Бесцветные кристаллы.
Растворимость	Хорошо растворим в воде.
Температура плавления, °С	140 с разл.
Массовая доля активного кислорода, %	≥12
Насыпная плотность, г/см3	1,15-1,25
Упаковка и хранение: Полиэтиленовые мешки весом 25/50 кг. Допускается по согласованию с потребителем упаковка в другие типы тары. Хранить в плотно закрытой упаковке в прохладных сухих хорошо вентилируемых складских помещениях отдельно от легковоспламеняющихся веществ при температуре не выше 35°С.
Транспортировка: Перкарбонат натрия транспортируется в крытых транспортных средствах всеми видами транспорта, в соответствии с правилами перевозки.

Химическая формула: Na2CO3

Международное название: Sodium carbonate anhydrous

CAS No: CAS 497-19-8

Квалификация: “ч” и Пищ.

Внешний вид: белый порошок без запаха

Фасовка: мешки, 25 кг

Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Сделать заказ

Синонимы: Натрий карбонат, натрий углекислый безводный, карбонат натрия

Спецификация 1	пр-во Китай (Пищ.)
Основное вещество, Na2CO3, не менее	99,5  %
Содержание хлоридов (NaСl), не более	0,48 %
Содержание серы в пересчете на(SO4), не более	0,01 %
Содержание железа (Fe2O3), не более	0,0008 %
Нерастворимых в воде веществ, не более	0,008 %
Спецификация 2	пр-во ЕС «ч»
Основное вещество, Na2CO3, не менее	99,8 %
Содержание железа (Fe2O3), не более	0,0006 %
Содержание хлоридов (NaСl), не более	0,10 %
Нерастворимых в воде веществ, не более	0,01 %
Потери при высушивании, не более	0,09 %

Натрий углекислый безводный, его также называют Натрий карбонат — это химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты. Натрий карбонат представляет собой белый порошок без запаха. Растворимость: 12 г в 100 мл воды при 10°С. Раствор имеет щелочную реакцию. 1 часть безводной соды может быть заменена 2,7 части кристаллической. Общее название технических натриевых солей угольной кислоты — Сода. Название «сода» происходит от растения солянка содоносная (лат. Salsola soda), из золы которого её добывали. В природе Натрий карбонат встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов: нахколит NaHCO3 трона Na2CO3·NaHCO3·2H2O натрит (сода) Na2CO3·10H2O термонатрит Na2CO3·Н2O. Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии.Получение До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений. Сегодня существует множество способов получения соды — метод Леблана, аммиачный способо (метод Сольве), метод Хоу. В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 %.

Применение Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении, производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Натрий карбонат применяется для смягчения воды паровых котлов и устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4. В пищевой промышленности Натрий углекислый безводный используется в качестве регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию. Натрий карбонат в пищевой промышленности зарегистрирован как пищевая добавка Е500.

Всегда в наличии по выгодным ценам

В нашем ассортименте всегда в наличии на складе позиции по выгодной цене: Лимонная кислота,Молочная кислота ,Сорбиновая кислота ,Калий сорбиновокислый (сорбат),Аскорбиновая кислота,Кальций лимоннокислый (цитрат),Натрий бензойнокислый (бензоат) и многое др. Для покупки этой и другой химической продукции и пищевых добавок в Москве или Санкт-Петербурге, звоните нам!

в Москве: +7 (495) 787-01-37+7 (495) 787-43-51

в Санкт- Петербурге: +7 (812) 309-38-06

Мы будем рады вашей критике, вопросам и пожеланиям

Заполните форму обратной связи

Нажимая кнопку «Отправить», вы принимаете условия политики конфиденциальности и пользовательского соглашения. +7 (8722) 56-66-10 круглосуточно, без выходных +7 (8722) 56-66-10 круглосуточно, без выходных

ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ сусп. д/внутр. прим. мятная 150мл

Суспензия  Артикул – 85272 ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ сусп. д/внутр. прим. мятная 150мл Суспензия Наличие в аптеках и на складе:

на Энгельса

1 шт.

от 219 ₽

ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ сусп. д/внутр. прим. мятная пак. 10мл №12

Суспензия – 12 шт.  Артикул – 92215 ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ сусп. д/внутр. прим. мятная пак. 10мл №12 Суспензия – 12 шт. Наличие в аптеках и на складе:

на Петра I

много

от 362 ₽

ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ таблетки жевательные мятные №12

Таблетки – 12 шт.  Артикул – 1012003 ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ таблетки жевательные мятные №12 Таблетки – 12 шт. Наличие в аптеках и на складе:

на Амет-Хана Султана	1 шт.
на Петра I	2 шт.
на Айвазовского	1 шт.

от 162 ₽

ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ таблетки жевательные мятные №24

Таблетки – 24 шт.  Артикул – 1011827 ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ таблетки жевательные мятные №24 Таблетки – 24 шт. Наличие в аптеках и на складе:

на Петра I	2 шт.
на Айвазовского	1 шт.

от 309 ₽

ГЕВИСКОН суспензия для приема внутрь мятная 150мл

Суспензия  Артикул – 21607 ГЕВИСКОН суспензия для приема внутрь мятная 150мл Суспензия Наличие в аптеках и на складе:

на Айвазовского	7 шт.
на Энгельса	10 шт.
на Амет-Хана Султана	1 шт.
на Петра I	1 шт.

от 217 ₽

ГЕВИСКОН суспензия для приема внутрь мятная 300мл

Суспензия  Артикул – 21609 ГЕВИСКОН суспензия для приема внутрь мятная 300мл Суспензия Наличие в аптеках и на складе:

на Энгельса	2 шт.
на Петра I	1 шт.
на Амет-Хана Султана	1 шт.

от 347 ₽ 250МГ

ГЕВИСКОН таблетки жевательные мятные 250мг №12

Таблетки – 12 шт.  Артикул – 1010992 ГЕВИСКОН таблетки жевательные мятные 250мг №12 250МГ Таблетки – 12 шт. Наличие в аптеках и на складе:

на Петра I	2 шт.
на Айвазовского	3 шт.
на Энгельса	6 шт.
Склад	много

от 182 ₽ 250МГ

ГЕВИСКОН таблетки жевательные мятные 250мг №24

Таблетки – 24 шт.  Артикул – 1011828 ГЕВИСКОН таблетки жевательные мятные 250мг №24 250МГ Таблетки – 24 шт. Наличие в аптеках и на складе:

на Энгельса	1 шт.
на Петра I	1 шт.

от 213 ₽

ГЕВИСКОН таблетки жев. мятные 250мг №48

Таблетки – 48 шт.  Артикул – 1031623 ГЕВИСКОН таблетки жев. мятные 250мг №48 Таблетки – 48 шт. Наличие в аптеках и на складе:

на Айвазовского

2 шт.

от 401 ₽

ГЕВИСКОН ФОРТЕ сусп. орал. д/беременных мятная 10мл №12

Суспензия – 12 шт.  Артикул – 118987 ГЕВИСКОН ФОРТЕ сусп. орал. д/беременных мятная 10мл №12 Суспензия – 12 шт. Наличие в аптеках и на складе:

на Петра I

1 шт.

от 331 ₽

ГЕВИСКОН ФОРТЕ сусп. орал. д/беременных мятная 150мл

Суспензия  Артикул – 21610 ГЕВИСКОН ФОРТЕ сусп. орал. д/беременных мятная 150мл Суспензия Наличие в аптеках и на складе:

на Айвазовского	2 шт.
на Энгельса	4 шт.
на Петра I	2 шт.
на Амет-Хана Султана	3 шт.
Склад	4 шт.

от 295 ₽ –>–> –>–>Содержание–> –> –>

• На главную
• Фразеологизмы и крылатые слова
• Афоризмы и цитаты, пословицы и поговорки
• БОЛЬШАЯ почемучка
• Интересное обо всем
• Правовой ликбез

–> –> –> –> –> –> –> –> –> –> –> –>–>Форма входа–> –> –> –>–>Население–> –> Вступайте в нашу группу Вконтакте! 🙂–> –>–>Меню–> –> –>

• Играть! Интересные игры!
• Интересные сайты
• Психологические тесты
• Заработок в Интернете
• Карта сайта
• Страница поиска
• Бинарные опционы: прибыльная торговая стратегия

–> –> –> –> –> –>–>ПОИСК–> –> –> –> –> –> –> –>–>Опросник–> –> –> –>