Формула Карбоната натрия структурная химическая

imageСкачиваний: 47 Добавлен: 31.05.2015 Размер: 61.95 Кб Скачать ☆

Государственное образовательное учреждение

Высшего профессионального образования

«Пермская государственная фармацевтическая академия

Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию

Российской Федерации»

кафедра аналитической химии

Курсовая работа:

Карбонат натрия.

Выполнила:

студентка 26 группы

Лекомцева Вероника

Проверила:

Шурова

Лидия Андреевна

Пермь, 2010

Содержание.

  1. Карбонат натрия (описание вещества) 3

  2. Способы получения 4

  3. Качественный анализ 5

    1. Аналитические реакции катиона натрия 5

    2. Аналитические реакции карбонат иона 6

  4. Количественный анализ 8

    1. Кислотно-основное титрование в водных растворах 8

  5. Инструментальный анализ 9

    1. Потенциометрический метод 9

  6. Практическое применение карбоната натрия 10

  7. Список использованной литературы 11

2

  1. Карбонат натрия.

Формула соединения:

Na2CO3.

Химическое название:

Карбонат натрия. Кальцинированная сода.

СОДА – техническое название карбонатов натрия. Na2CO3 – это нормальный карбонат или кальцинированная (безводная) сода.

Na2CO3 – бесцветные кристаллы, с растворимостью в 100 г. воды, при температуре 20ºС равна – 14,9 г. Водные растворы имеют щелочную реакцию.

Природные источники незначительны (минералы: натрон, термонатрит, трона).

3

  1. Получение:

Карбонат натрия получают главным образом насыщением аммиаком и углекислым газом раствора хлорида натрия и дальнейшим нагреванием до 140º – 160º С , а также из нефелина.

4

  1. Качественный анализ.

Качественный анализ – это установление подлинности неорганических веществ, основанное на обнаружении с помощью аналитических реакций катионов и анионов, образующих молекулу вещества.

3.1. Реакции на определение катиона натрия.

  1. Реакция с ацетатом диксоуран (VI) цинка Zn(UO2)3(CH3COO)3 c образованием жёлтого кристаллического осадка или жёлтых кристаллов тетра- и октаэдрической формы, нерастворимых в уксусной кислоте. Для повышения чувствительности реакции, следует нагреть исследуемую смесь на предметном стекле:

NaNO2 + Zn(UO2)3(CH3COO)3 +CH3COOH + 9H2O →

→NaZn(UO2)3(CH3COO)9 x 9H2O↓ + HNO2

Избыток ионов калия, катионы тяжёлых металлов (Hg2+, Sn2+, Bi3+, Fe3+ и др.). Реакция используется как дробная, после удаления мешающих ионов.

  1. Окрашивание бесцветного пламени горелки в жёлтый цвет.

  2. Реакция с пикриновой кислотой, с образованием кристаллов пикрата натрия жёлтого цвета игольчатой формы, исходящие из одной точки:

Реакция используется как дробная только в отсутствии мешающих ионов (K+, NH4+, Ag+).

5

  1. Реакция с гексагидроксостибатом (V) калия K[Sb(OH)6] с образованием белого кристаллического осадка, растворимого в щелочах:

NaNO2 + K[Sb(OH)6] → Na[Sb(OH)6]↓ + KNO2

Условия проведения реакции:

  • Достаточная концентрация Na+;

  • Нейтральная реакция раствора;

  • Проведение реакции на холоде;

  • Потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки.

Мешающие ионы: NH4+, Mg2+ и др.

В кислой среде реагент разрушается с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbO3:

K[Sb(OH)6] + HCl → KCl + H3SbO4 + 2H2O

H3SbO4 → HSbO3↓ + H2O.

  1. Реакции на определение карбонат иона.

  1. Количественный анализ.

4.1. Кислотно-основное титрование в водных растворах.

Стандартизация 0,1 М раствора серной кислоты

по точной навеске карбоната натрия (способ отдельных навесок).

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

М (Na2CO3) = 105,99 г/моль

Методика: 0,05-0,07 г (точная навеска) карбоната натрия количественно переносят в колбу для титрования, растворяют в 25 см3 дистиллированной воды, прибавляют 2-3 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,1 М раствором серной кислоты до перехода жёлтой окраски в розовато-оранжевую.

Поправочный коэффициент раствора серной кислоты рассчитывают по формуле:

  1. Инструментальный анализ.

5.1. Потенциометрический метод.

Потенциометрический метод анализа основан на использовании зависимости электродвижущей силы (ЭДС) электрохимической ячейки от концентрации анализируемого вещества в растворе.

Потенциометрическое определение гидроксида и карбоната натрия

при совместном присутствии.

Определение компонентов смеси в растворе основано да дифференцированном титровании их раствором хлороводородной кислоты с фиксированием двух точек эквивалентности по резкому скачку потенциала. В качестве индикаторного используют стеклянный электрод, электрод сравнения – хлорсеребряный. В растворе смеси гидроксида и карбоната натрия одновременно могут находиться ионы Na+, OH, HCO3, CO32-:

NaOH → Na+ + OH

Na2CO3 → 2 Na+ + CO32-

CO32- + H2O ↔ HCO3 + OH

HCO3 + H2O ↔ H2CO3 + OH

В присутствии гидроксида натрия подавляется гидролиз карбоната натрия, поэтому при титровании смеси этих соединений кислотой сначала оттитровывается гидроксид натрия. По мере уменьшения содержания щёлочи в растворе, происходит гидролиз карбоната натрия по первой ступени и его взаимодействие с титрантом.

При этом гидролиз карбоната натрия на второй ступени и титрование продуктов гидролиза не происходят, так как константы ионизации соответствующих оснований отличаются на четыре порядка:

При этом наблюдается первый скачок титрования (рН 8,3):

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3

Затем титруется гидрокарбонат натрия, наблюдается второй скачок титрования (рН 3,8):

NaHCO3 + HCl → NaCl + СО2 + H2O

М NaOH = 40,00 г/моль

М Na2CO3 = 105,99 г/моль

Методика: 2-4 см3 анализируемого раствора помещают в стакан, вместимостью 50 см3 с магнитным стержнем, добавляют дистиллированную воду до объёма.

Бюретку заполняют 0,1 моль/дм3 раствором хлороводородной кислоты, закрепляют штатив. Стакан с анализируемым раствором устанавливают на столик электромагнитной мешалки, погружают в раствор электроды и приступают к титрованию. Проводят ориентировочное и точное титрования согласно общим указаниям, фиксируя два скачка титрования по резкому изменению потенциала. Результаты измерений заносят в таблицы.

По интегральному или дифференциальным графикам находят:

  1. V1 – объём титранта, соответствующий первому скачку титрования, прореагирующий со всей щёлочью и ½ количества карбоната натрия до NaHCO3;

  2. Vобщ – объём титранта, соответствующий второму скачку титрования, прореагировавший со щёлочью и карбонатом натрия.

По результатам титрования рассчитывают:

V2 = Vобщ — V1 – объём титранта, израсходованный на титрование

½ Na2CO3 до NaHCO3;

V3 = 2 V2 = 2(Vобщ — V1) – объём титранта, израсходованный

на титрование всего Na2CO3;

V4 = (V1 — V2) – объём титранта, израсходованный на титрование NaOH.

Затем рассчитывают Q и ω%.

  1. Практическое применение.

Применяют в стекольной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности; для очистки нефти и др.

  1. Список литературы.

  1. Лурье Ю.Ю. «Справочник по аналитической химии», Москва, 1979;

  2. Методическое пособие по аналитической химии. «Инструментальные методы анализа», Пермь, 2004;

  3. Методическое пособие по аналитической химии. «Качественный химический анализ», Пермь, 2003;

  4. Методическое пособие по аналитической химии. «Количественный химический анализ», Пермь, 2004;

  5. «Новая иллюстрированная энциклопедия», том № 8, 12, 17. Москва,

ООО «Мир книги», 2001;

  1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник», Ленинград, Химия, 1977;

  2. Харитонов Ю.Я. «Аналитическая химия», в 2х книгах, Москва, 2001.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

  • # 31.05.20152.5 Mб24Информатика.pdf
  • # 31.05.201587.04 Кб52Иодид натрия.doc
  • # 26.03.20164.75 Mб117ИСКУССТВЕННЫЙ ИНТЕЛЛЕКТ В РОБОТОТЕХНИКЕ.pdf
  • # 26.03.20163.98 Mб14калаш.doc
  • # 31.05.2015551.99 Кб49Камни в ведической астрологии.rtf
  • # 31.05.201561.95 Кб47Карбонат натрия.doc
  • # 31.05.201573.22 Кб9Ключи к тестам Элементы.doc
  • # 31.05.201537.17 Кб12контрольная .docx
  • # 28.09.2019233.47 Кб1Копия ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ФАРМАКОГНОЗИИ-ПГФА-20…doc
  • # 31.05.201516.92 Mб34Котлер — Маректиг от А до Я.pdf
  • # 26.03.2016887.81 Кб29Краткий курс лекций по экономике.doc

Описание

Эмпирическая формула Na2CO3·1,5H2O2 Молярная масса 157,0 г/моль
№ CAS: 15630-89-4
Синонимы: натрия карбоната пероксигидрат, гидропероксосольват карбоната натрия.
Область применения: Применяется в основном в качестве отбеливателя в составе синтетических моющих средств. Известен под коммерческим названием — «персоль». Также используется в текстильной и химической промышлености для окисления красителей и расшлихтовки тканей; как дезинфицирующее, бактерицидное и деконтаминирующее средство.
Технические характеристики:
Наименование показателя Норма
Внешний вид (при температуре 20 °С) Бесцветные кристаллы.
Растворимость Хорошо растворим в воде.
Температура плавления, °С 140 с разл.
Массовая доля активного кислорода, % ≥12
Насыпная плотность, г/см3 1,15-1,25
Упаковка и хранение: Полиэтиленовые мешки весом 25/50 кг. Допускается по согласованию с потребителем упаковка в другие типы тары. Хранить в плотно закрытой упаковке в прохладных сухих хорошо вентилируемых складских помещениях отдельно от легковоспламеняющихся веществ при температуре не выше 35°С.
Транспортировка: Перкарбонат натрия транспортируется в крытых транспортных средствах всеми видами транспорта, в соответствии с правилами перевозки.

Химическая формула: Na2CO3

Международное название: Sodium carbonate anhydrous

CAS No: CAS 497-19-8

Квалификация: «ч» и Пищ.

Внешний вид: белый порошок без запаха

Фасовка: мешки, 25 кг

Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Сделать заказ

Синонимы: Натрий карбонат, натрий углекислый безводный, карбонат натрия

Спецификация 1 пр-во Китай (Пищ.)
Основное вещество, Na2CO3, не менее 99,5  %
Содержание хлоридов (NaСl), не более 0,48 %
Содержание серы в пересчете на(SO4), не более 0,01 %
Содержание железа (Fe2O3), не более 0,0008 %
Нерастворимых в воде веществ, не более 0,008 %
Спецификация 2 пр-во ЕС «ч»
Основное вещество, Na2CO3, не менее 99,8 %
Содержание железа (Fe2O3), не более 0,0006 %
Содержание хлоридов (NaСl), не более 0,10 %
Нерастворимых в воде веществ, не более 0,01 %
Потери при высушивании, не более 0,09 %

Натрий углекислый безводный, его также называют Натрий карбонат — это химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты. Натрий карбонат представляет собой белый порошок без запаха. Растворимость: 12 г в 100 мл воды при 10°С. Раствор имеет щелочную реакцию. 1 часть безводной соды может быть заменена 2,7 части кристаллической. Общее название технических натриевых солей угольной кислоты — Сода. Название «сода» происходит от растения солянка содоносная (лат. Salsola soda), из золы которого её добывали. В природе Натрий карбонат встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов: нахколит NaHCO3 трона Na2CO3·NaHCO3·2H2O натрит (сода) Na2CO3·10H2O термонатрит Na2CO3·Н2O. Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии.Получение До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений. Сегодня существует множество способов получения соды — метод Леблана, аммиачный способо (метод Сольве), метод Хоу. В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 %.

Применение Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении, производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Натрий карбонат применяется для смягчения воды паровых котлов и устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4. В пищевой промышленности Натрий углекислый безводный используется в качестве регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию. Натрий карбонат в пищевой промышленности зарегистрирован как пищевая добавка Е500.

Всегда в наличии по выгодным ценам

В нашем ассортименте всегда в наличии на складе позиции по выгодной цене: Лимонная кислота,Молочная кислота ,Сорбиновая кислота ,Калий сорбиновокислый (сорбат),Аскорбиновая кислота,Кальций лимоннокислый (цитрат),Натрий бензойнокислый (бензоат) и многое др. Для покупки этой и другой химической продукции и пищевых добавок в Москве или Санкт-Петербурге, звоните нам!

в Москве: +7 (495) 787-01-37+7 (495) 787-43-51

в Санкт- Петербурге: +7 (812) 309-38-06

Мы будем рады вашей критике, вопросам и пожеланиям

Заполните форму обратной связи

Нажимая кнопку «Отправить», вы принимаете условия политики конфиденциальности и пользовательского соглашения. image +7 (8722) 56-66-10 круглосуточно, без выходных +7 (8722) 56-66-10 круглосуточно, без выходных

ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ сусп. д/внутр. прим. мятная 150мл

Суспензия  Артикул85272 ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ сусп. д/внутр. прим. мятная 150мл Суспензия Наличие в аптеках и на складе:

на Энгельса 1 шт.

от 219

ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ сусп. д/внутр. прим. мятная пак. 10мл №12

Суспензия — 12 шт.  Артикул92215 ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ сусп. д/внутр. прим. мятная пак. 10мл №12 Суспензия — 12 шт. Наличие в аптеках и на складе:

на Петра I много

от 362

ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ таблетки жевательные мятные №12

Таблетки — 12 шт.  Артикул1012003 ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ таблетки жевательные мятные №12 Таблетки — 12 шт. Наличие в аптеках и на складе:

на Амет-Хана Султана 1 шт.
на Петра I 2 шт.
на Айвазовского 1 шт.

от 162

ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ таблетки жевательные мятные №24

Таблетки — 24 шт.  Артикул1011827 ГЕВИСКОН ДВОЙНОЕ ДЕЙСТВИЕ таблетки жевательные мятные №24 Таблетки — 24 шт. Наличие в аптеках и на складе:

на Петра I 2 шт.
на Айвазовского 1 шт.

от 309

ГЕВИСКОН суспензия для приема внутрь мятная 150мл

Суспензия  Артикул21607 ГЕВИСКОН суспензия для приема внутрь мятная 150мл Суспензия Наличие в аптеках и на складе:

на Айвазовского 7 шт.
на Энгельса 10 шт.
на Амет-Хана Султана 1 шт.
на Петра I 1 шт.

от 217

ГЕВИСКОН суспензия для приема внутрь мятная 300мл

Суспензия  Артикул21609 ГЕВИСКОН суспензия для приема внутрь мятная 300мл Суспензия Наличие в аптеках и на складе:

на Энгельса 2 шт.
на Петра I 1 шт.
на Амет-Хана Султана 1 шт.

от 347 250МГ

ГЕВИСКОН таблетки жевательные мятные 250мг №12

Таблетки — 12 шт.  Артикул1010992 ГЕВИСКОН таблетки жевательные мятные 250мг №12 250МГ Таблетки — 12 шт. Наличие в аптеках и на складе:

на Петра I 2 шт.
на Айвазовского 3 шт.
на Энгельса 6 шт.
Склад много

от 182 250МГ

ГЕВИСКОН таблетки жевательные мятные 250мг №24

Таблетки — 24 шт.  Артикул1011828 ГЕВИСКОН таблетки жевательные мятные 250мг №24 250МГ Таблетки — 24 шт. Наличие в аптеках и на складе:

на Энгельса 1 шт.
на Петра I 1 шт.

от 213

ГЕВИСКОН таблетки жев. мятные 250мг №48

Таблетки — 48 шт.  Артикул1031623 ГЕВИСКОН таблетки жев. мятные 250мг №48 Таблетки — 48 шт. Наличие в аптеках и на складе:

на Айвазовского 2 шт.

от 401

ГЕВИСКОН ФОРТЕ сусп. орал. д/беременных мятная 10мл №12

Суспензия — 12 шт.  Артикул118987 ГЕВИСКОН ФОРТЕ сусп. орал. д/беременных мятная 10мл №12 Суспензия — 12 шт. Наличие в аптеках и на складе:

на Петра I 1 шт.

от 331

ГЕВИСКОН ФОРТЕ сусп. орал. д/беременных мятная 150мл

Суспензия  Артикул21610 ГЕВИСКОН ФОРТЕ сусп. орал. д/беременных мятная 150мл Суспензия Наличие в аптеках и на складе:

на Айвазовского 2 шт.
на Энгельса 4 шт.
на Петра I 2 шт.
на Амет-Хана Султана 3 шт.
Склад 4 шт.

от 295 ₽ —>—> —>—>Содержание—> —> image —>

  • На главную
  • Фразеологизмы и крылатые слова
  • Афоризмы и цитаты, пословицы и поговорки
  • БОЛЬШАЯ почемучка
  • Интересное обо всем
  • Правовой ликбез

—> —> —> —> —> —> —> —> —> —> —> —>—>Форма входа—> —> —> —>—>Население—> —> imageВступайте в нашу группу Вконтакте! 🙂—> —>—>Меню—> —> image —>

  • Играть! Интересные игры!
  • Интересные сайты
  • Психологические тесты
  • Заработок в Интернете
  • Карта сайта
  • Страница поиска
  • Бинарные опционы: прибыльная торговая стратегия

—> —> —> —> —> —>—>ПОИСК—> —> image —> —> —> —> —> —>—>Опросник—> —> image —> —>

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Илья Коршунов
Наш эксперт
Написано статей
134
А как считаете Вы?
Напишите в комментариях, что вы думаете – согласны
ли со статьей или есть что добавить?
Добавить комментарий